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Test de pratique des constantes d'équilibre

Test de pratique des constantes d'équilibre


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Un processus chimique réversible est considéré à l’équilibre lorsque la vitesse de la réaction directe est égale à la vitesse de la réaction inverse. Le rapport de ces vitesses de réaction s'appelle la constante d'équilibre. Testez vos connaissances sur les constantes d'équilibre et leur utilisation avec ce test de dix questions portant sur la pratique constante de l'équilibre.
Les réponses apparaissent à la fin du test.

Question 1

Une constante d'équilibre avec une valeur K> 1 signifie:
une. il y a plus de réactifs que de produits à l'équilibre
b. il y a plus de produits que de réactifs à l'équilibre
c. il y a la même quantité de produits et de réactifs à l'équilibre
ré. la réaction n'est pas à l'équilibre

Question 2

Des quantités égales de réactifs sont versées dans un récipient approprié. Avec suffisamment de temps, les réactifs peuvent être convertis presque entièrement en produits si:
une. K est inférieur à 1
b. K est supérieur à 1
c. K est égal à 1
ré. K est égal à 0

Question 3

La constante d'équilibre pour la réaction
H2 (g) + I2 (g) ≥ 2 HI (g)
serait:
une. K = HI2/ H2je2
b. K = H2je2/SALUT2
c. K = 2HI / H2je2
ré. K = H2je2/ 2HI

Question 4

La constante d'équilibre pour la réaction
2 SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2 SO3 (g)
serait:
une. K = 2SO3/ 2SO2O2
b. K = 2SO2O2/ALORS3
c. K = SO32/ALORS22O2
ré. K = SO22O2/ALORS32

Question 5

La constante d'équilibre pour la réaction
Ca (HCO3)2 (s) ↔ CaO (s) + 2 CO2 (g) + H2O (g)
serait:
une. K = CaOCO22H2O / Ca (HCO3)2
b. K = Ca (HCO3)2/ CaOCO22H2O
c. K = CO22
ré. K = CO22H2O

Question 6

La constante d'équilibre pour la réaction
SnO2 (s) + 2 H2 (g) ↔ Sn (s) + 2 H2O (g)
serait:
une. K = H2O2/ H22
b. K = SnH2O2/ SnOH22
c. K = SnOH22/ SnH2O2
ré. K = H22/ H2O2

Question 7

Pour la réaction
H2 (g) + Br2 (g) environ 2 HBr (g),
K = 4,0 x 10-2. Pour la réaction
2 HBr (g) ↔ H2 (g) + Br2 (g)
K =:
une. 4,0 x 10-2
b. 5
c. 25
ré. 2,0 x 10-1

Question 8

À une certaine température, K = 1 pour la réaction
2 HCl (g) → H2 (g) + Cl2 (g)
A l'équilibre, vous pouvez être certain que:
une. H2 = Cl2
b. HCl = 2H2
c. HCl = H2 = Cl2 = 1
ré. H2Cl2/ HCl2 = 1

Question 9

Pour la réaction: A + B ↔ C + D
6,0 moles de A et 5,0 moles de B sont mélangées dans un récipient approprié. Lorsque l'équilibre est atteint, 4,0 moles de C sont produites.
La constante d'équilibre pour cette réaction est:
une. K = 1/8
b. K = 8
c. K = 30/16
ré. K = 16/30

Question 10

Le procédé Haber est une méthode de production d'ammoniac à partir d'hydrogène et d'azote. La réaction est
N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g)
Si du gaz hydrogène est ajouté après que la réaction a atteint l'équilibre, la réaction:
une. déplacer à droite pour produire plus de produit
b. décaler à gauche pour produire plus de réactifs
c. Arrêtez. Tout le gaz azote a déjà été utilisé.
ré. Besoin de plus d'informations.

Réponses

1. b. il y a plus de produits que de réactifs à l'équilibre
2. b. K est supérieur à 1
3. a. K = HI2/ H2je2
4. c. K = SO32/ALORS22O2
5. d. K = CO22H2O
6. a. K = H2O2/ H22
7. c. 25
8. d. H2Cl2/ HCl2 = 1
9. b. K = 8
10. a. déplacer à droite pour produire plus de produit



Commentaires:

  1. Alson

    Oui tu as du talent :)

  2. Gustave

    Soyons.

  3. Kemi

    C'est d'accord, une idée remarquable

  4. Beckham

    Je suis d'accord, message utile

  5. Elliot

    Qu'est-ce qui est si drôle à ce sujet?

  6. Zolomi

    Désolé pour l'interférence ... j'ai une situation similaire. Vous pouvez discuter.



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